申博138娱乐_【常识点】高中化学物质布局常识点,必然会考的内容!

    作者:申博138娱乐  DATE: 2018-08-06 07:21

高中化学地物质布局常识点是解说内容的重点,这部门的常识点都要把握就不消担忧测验了,小编本日都给你们清算好了,但愿对你们有辅佐!

元素周期表的布局

【知识点】高中化学物质机关知识点,肯定会考的内容!

Ps:价电子指原子核外电子中能与其他原子彼此浸染形成化学键的电子。

元素周期表

常识点1:单核微粒半径巨细判定纪律

(1) 先看电子层数,若差异,则层数多者微粒半径大(如:Br>Cl>F)

(2) 若电子层数沟通,再看原子序数,序数小者半径大(如:Na+>Mg+>Al3+)

(3) 如果同种元素化合价差异的离子或原子,核外电子多者半径大(如:Fe>Fe2+>Fe3+)

元素周期律

常识点1:周期律根基内容

原子序数

电子层数

最外层电子数

原子半径

首要化合价

横行

增大

稳固

增多

减小

增大

纵列

增大

增大

稳固

增大

稳固

行与行间

周期性变革

常识点2:同周期、同主族元素性子递变纪律

1、元素原子失电子(还原性)手段强弱较量依据

(1)依据金属勾当性次序表,越靠前元素原子失电子手段越强。

(2)较量元素单质与水(或酸)的回响置换出氢的难易水平。越易产生,失电子手段越强。

(3)较量元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,失电子手段越强。

(4)按照金属与盐溶液间的置换回响,失电子手段强的置换成失电子手段弱的。

(5)一样平常金属阳离子的氧化手段越强,则对应的金属单质的还原性越弱(Fe对应的是Fe2+)

(6)电化学道理:差异金属形成原电池时,凡是作负极的金属性强;在电解池中的惰性电极上,先析出的金属性弱。

2、元素得电子(氧化性)手段强弱较量依据

(1)较量元素单质与氢气化合的难易水平。一样平常越易回响,得电子手段越强。

(2)较量其气态氢化物的不变性。越不变得电子手段越强。

(3)较量元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,得电子手段越强。

(4)依据非金属单质间的置换回响。氧化剂比氧化产品的得电子手段强。

3、同周期、同主族元素性子递变纪律

(1)统一周期,跟着原子序数递增,失电子手段(一样平常指金属)削弱,还原性削弱,金属的金属性削弱;得电子手段(一样平常指非金属)加强,氧化性加强,非金属的非金属性加强。

(2)统一主族,跟着原子序数递增,失电子手段(一样平常指金属)加强,还原性加强,金属的金属性加强;得电子手段(一样平常指非金属)削弱,氧化性削弱,,非金属的非金属性削弱。

常识点3:电离能以及电负性

1、电离能界说:气态原子或气态离子失去一个电子所必要的最小能量(单元:kJ/mol)。

2、意义:电离能越小,在气态时原子或离子越轻易失去电子;反之越难失去。运用电离能数值可以判定金属原子在气态时失去电子的难易水平。

3、纪律:在统一周期内,碱金属元素的第一电离能最小,罕有气体最大;从左到右,总体上泛起由小到大(第ⅡA和ⅢA以及ⅤA和ⅥA破例)的变革趋势,元素原子越来越难失去电子;

同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小,原子越来越轻易失去电子。过渡元素从左到右略有增进,变革不太法则。

4、电负性界说:元素的原子在化合物中吸引电子手段的尺度。

5、意义:原子得失电子手段相对强弱的量化尺度,也是分别金属元素和非金属元素的大致尺度。

6、纪律:统一周期,从左到右,递增;统一主族,从上到下,递减。副族变革趋势与主族相似,但统一周期中,不少过渡元素的电负性比后边主族元素的高。

7、应用:

(1)电负性最大的元素是元素周期表的右上角氟,最小的是周期表的左下角钫。

(2)非金属元素的电负性越大越生动,金属元素的电负性越小越生动。

常识点4:一些履历纪律

(1)已知短周期相邻3元素最外层电子数之和,若其能被3整除,则3种元素的位置相关只能为同周期相邻或主族相邻;弱虽不能被3整除,但能被2整除,则必有两种在统一奇数族,另一元素在相邻的偶数族;若虽不能同时被3和2整除,则必有两元素在统一偶数族,另一元素在相邻奇数族。

(2)第n周期的最后一种金属元素处于第n主族(n>1)。

(3)A、B两元素分属同周期的第ⅡA和ⅢA族,若A是原子序数为x,则B的原子序数也许为(x+1)或(x+11)或(x+25)。

微粒间的彼此浸染

【知识点】高中化学物质机关知识点,肯定会考的内容!

常识点1:化学键的强弱判定

离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。

共价键:成键原子半径越小,共用电子对数量越多,共价键越不变越平稳。

金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。

常识点2:分子间以范德华力相互团结形成的物质熔沸点巨细较量纪律

(1)构成和布局相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点越大

Eg:O2>N2,HI>HBr>HCl,CS2>CO2

(2)构成和布局不相似的物质,分子极性即电负性差值越大,熔沸点越高

Eg:CO>N2

(3)同分异构体中,一样平常来说,支链越多,熔沸点越低

Eg:正戊烷>异戊烷>新戊烷

(4)同分异构体的芬芳烃及其衍生物,熔沸点:邻>间>对位化合物

(5)有机物的布局中,如有C=C双键,熔沸点也会低落

(6)分子间氢键的形成会使物质熔沸点升高,分子内氢键的形成会使物质的熔沸点低落